Question

45.2g高锰酸钾加热分解一段时间后，称得剩余固体质量42g，计算参加反应的高锰酸钾质量多少

该反应中产生的氧气能喝多少克铁反应

Answer 1

设参加反应的高锰酸钾的质量为X
依据质量守恒定律：
氧气的质量是 45.2 g--42 g= 3.2 g

2KMnO4 = 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316-------------------------------------------32
X ---------------------------------------------3.2g
所以
316 / X = 32 / 3.2
得
X＝3.16 g

参加反应的高锰酸钾质量3.16 g

设产生的氧气能与Y克铁反应
3Fe + 2O2 = Fe3O4
168-----64
Y-------3.2
所以
168 / Y = 64 / 3.2

得
Y=8.4 g

该反应中产生的氧气能与8.4 g 铁反应

Answer 2

生成氧气的质量为：45.2g-42g=3.2g
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 3.2g
316/x=32/3.2g
x=31.6g
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
168 64
y 3.2g
168/y=64/3.2g
y=8.4g

Answer 3

有质量守恒定律可得：放出氧气的质量是45.2-42=3.2g
n(O2)=0.1摩尔
列反应方程式：n（kMnO4)=0.2摩尔
m(KMnO4)=31.6g

Answer 4

乙同学的正确。高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，用反应物的质量减去剩余固体的质量就是氧气的质量为3.2g。

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑..

2x158 32

x 3.2g

解得x=31.6g

Answer 5

乙同学的正确
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑..

2x158 32

x 3.2g

解得x=31.6g

应该是这么做吧 我也在做这题 刚做出来