Question

一道初三化学题（利用化学方程式的计算）

在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，已知2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，则反应中B和D的质量比是（）

求完整步骤？ 谢谢

Answer 1

设生成无D的质量为x，反应物B的质量为y
A+ 3B=2C+ 2D
22 9
2.8g 8.8g x
所以x=3.6g
根据质量银衡守恒定律可知反应物质量与燃正生成物质量相等
所以2.8g+y=x+8.8
又因为x=3.6g
所以y=9.6g
所以B与D的质量比即x:y为锋段做9.6:3.6=8:3

Answer 2

设C的相对分子质量为22，则D的相对分子质量为9
A + 3B = 2C + 2D
2*22 2*9
2.8g x 8.8g y
44/8.8g=18/y y=3.6g
x=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g

反派渣应中B和C的质量比是 9.6g:8.8g=12:11
反应中B和D的族羡庆兆握质量比是 9.6g:3.6g=24:9

Answer 3

8:3
解题过程：
C与D的相对分子质量之比为22比9，敏慧清生成了8.8克C，且反应式桥前中C与D前的化学计量数相等，所以可以算出生成D3.6克，所以生成物总质量为12.4克。碧码那么根据质量守恒定律可知，反应物中B的质量应该是9.6克,所以B：D就为9.6:3.6=8:3。

Answer 4

题兄凳目不难，首先根据化学式和C、D分子式比例关系，可得到生成D质量为3.6g，质量守恒定律，可以得知B的反应质量亏册为9.6g，则B：D的质销尘宏量比为，9.6：3.6=8：3.

Answer 5

A+3B=2C+2D
X 22 9
2.8 Z 8.8 Y
Y=3.6 Z=8.8+3.6-2.8=9.6
B:D=9.6/弯辩烂埋漏3:3.6/灶氏2=16:9