Question

常温下，0.1mol／LNaB溶液的pH=8，将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽

常温下，0.1mol／LNaB溶液的pH=8，将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽
略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L
怎么算啊？

Answer 1

0.1mol／LNaB溶液的pH=8，说明HB为弱酸，所以溶液中B以B-和HB的形式存在，设原体积为V，则含B物质的量=0.1*V，混合后溶液中B的浓度为0.1V/2V=0.05mol/L，即c(B-)+c(HB) =0.05mol／L

Answer 2

0.1mol／LNaB溶液的与0.06mol／L的盐酸等体积混合反应后得到产物氯化钠（物质的量0.06v）和HB（物质的量为0.06v）。还有未反应完的NaB（物质的量为0.04v）。
n(B-)和n(HB) 的物质的量之和等于未反应完的NaB和反应后得到的产物HB之和即=0.06v+0.04v
因为是等体积混合
所以有c(B-)+c(HB) =（0.06v+0.04v）/2v=0.05mol／L

Answer 3

根据原子守恒可知溶液中B原子由B- 和HB组成，而C(B) = 0.1mol／L，加入等体积的HCl后，浓度减半（忽略体积变化），故为C（NaB）= c(B-)+c(HB) =0.05mol／L