Question

实验室由甲乙两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液，为测定其量浓度，进行以下实验

实验室有甲，乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，现进行以下实验：
1.量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体。
2.量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

问题：1.判断：甲是______溶液，乙是________溶液。
2.甲溶液的物质的量浓度为_______，乙溶液的物质的量浓度为________。

PS：甲和乙能判断出来，就是不知道怎么求浓度，网上看别的答案说在HCL中加NA2CO3（也就是第一步），为什么是用盐酸完全反映来算的？

不用复制黏贴别的答案了，我看过，但还是不懂

Answer 1

用盐酸完全反应来算，是因为：
既然你已经看了网上的答案，那么列出反应方程式，结合题目给出的量来看，由实验一，我们可以得出“盐酸完全反应，而碳酸钠有剩余”的结论。
题目中参加到反应的离子，简单来说根本上是四种：氢离子，碳酸根离子，氯离子，钠离子
对于题目要求求浓度的情况，我们只知道碳酸钠有剩余，但是具体剩余多少并不知道，所以与碳酸钠有关的两个离子：钠离子和碳酸根离子就不能使用在计算中，碳酸根一部分生成气体，一部分留在溶液中，无法取得准确的量，钠离子一部分是氯化钠，一部分是碳酸钠，在两者中的比例不同（即钠离子的角标），而无法确定碳酸钠的剩余量，也就无法确定本来就是未知的钠离子的量。
实验一中，完全反应的是盐酸，氢离子全部用于气体的生成，而氯离子则全部与钠离子结合，用气体的生成量即可按对应关系求出盐酸的浓度。

Answer 2

若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO3（2-)先转化为HCO3-，后一部分盐酸使之转化为CO2。
因为两次所得CO2 体积不同，说明15mL Na2CO3相对于25mL 盐酸来说 过剩。
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL。n(CO2) =
224mL/22.4mol/L = 0.01 mol
2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O + CO2↑
HCl完全反应；Na2CO3剩余。
n(HCl) = 2n(CO2) = 2*0.01 = 0.02 mol
[HCl]= 0.02/(25/1000) = 0.8 mol/L
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL。HCl与Na2CO3均完全反应，Na2CO3先生成NaHCO3，部分NaHCO3
转化为CO2： n(CO2) = 112mL/22.4L/mol = 0.005mol
HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
n(HCl) = n(CO2) + n(NaHCO3) = 0.005 +
n(NaHCO3)=0.02
n(Na2CO3) = n(NaHCO3) = 0.02-0.005 = 0.015 mol
[Na2CO3] = 0.015/(15/1000) = 1.5 mol/L