Question

化学键断裂需要的能量来自哪里？

如果说是来源与分子自身的能量又是指什么能量？比如铝与盐酸的反应，为什么不需要加热就能进行？而有些却需要加热火点燃或者高温，如碳酸钙分解为氧化钙，请从这两个反应进行分析来说明，越具体越好

Answer 1

如果你接触过大学化学知识，你可以很容易地用Gibbs自由能和熵增、熵减反应知识理解这些（这些应该是基本功）；如果你还在中学阶段，我就尝试用下面的方式说明吧：

对于一定量的宏观物质，其平均动能是一个定值，它与温度的关系是状态函数；也就是说，只要温度是一个定值，宏观分子平均动能也是一个定值（高一内容）。然而尽管平均值是定值，但分到每一个微观分子上，动能就不同了——就比如有人高有人矮，而世界上的身高平均值基本上是定值。所谓相对的微观分子的动能分布，是一种正态分布（这是高等数学范畴，我不太了解），总之就是理论上，在宏观上分子平均动能周围的微观分子的动能（有点拗口啊，我语文不好）最多，而大于（或小于）宏观上分子平均动能的微观分子动能，偏离该值越大，分子越少；
即理论上微观分子动能在（0，+∞）中都是有的，只是能量越大或越小其分子数越小。总是有几个分子能量大得惊人。
这是统计意义上的数据，否则什么“分子人”早就消失得一干二净了。但就暂且接受吧。

既然有几个分子能量大得惊人，所以总有几个分子可以进行反应，就是有些反应进行程度趋近100%（你也需要知道有极个别分子能量太低导致那些分子不能反应，所以100%的反应式不存在的），有些反应是30%；有些就只有1e-30，比如氢氧化铁在水中溶解程度一样（严格地来说这个例子不好）。

分子的动能分布好像是波尔兹曼提出的，具体的你可以看看那些资料。

有了以上的准备，我觉得我可以简单解释上面的反应：
假设以上两个反应温度越高，反应正向进行程度越大，那么前者大部分分子动能都大于反应的活化能，那么常温当然可以进行反应；然而后者大部分分子动能都小于反应活化能，只有负几十个数量级的摩尔数分子可以反应，那么我们可以认为反应不进行，但温度升高，平均动能升高，越来越多可爱的分子们变得活泼了，它们渐渐地才开始反应。

我不知道我这些能不能解决问题，毕竟我也只是个高中生，更详细的和准确的，你还要看看别人的回答，特别是化学系的大学生。我有可能会误人子弟。还有，要彻底了解这些问题，你可能还要看关于熵的问题。两者都是熵增反应，都是反应体系越热，正向反应越彻底。关于这些我并非完全不了解吧，但是了解得不深。

追问

一个高中生回答这些很不容易了，非常感谢，不过我很好奇，你们老师是如何讲解化学能与热能这一节的知识的呢？你们又是如何理解化学键与化学反应能量的变化关系的？

追答

呃……这种绝对是死记的……就比如为什么CaO和CO2反应温度越高越是难以反应，为什么这个时候一定是碳氧键断裂；或者一些放热反应为何还要加热才能反应，而不是像中和反应那样自发反应（比如铝热反应，高二会学到），这些都不太可能用高中知识解释。我本身是学竞赛的，所以老师说的也就是大学热力学知识。

Answer 2

难道不是电子跳跃到别的轨道时产生或者吸取的？

Answer 3

外界提供呀
当外界能量能够使其发生反应，即不加条件了；
如果不行就有加热等条件使之反应

追问

什么是外界条件能够使其反应？我要解释的对象是高一学生，这样回答会让人感觉很抽象很不负责任，不过还是辛苦您了，谢谢！

追答

温度