Question

一道超难的高中化学题,能做的绝对是高手中的高手

向amL 氯化钡,氯化铁,氯化铝 的混合溶液A中逐滴加入 硫酸钠,和氢氧化钠混合液B产生沉淀的物质的量n和加入B的体积如图(图象我描述一下,相信能做出这提的人一定可以根据我的描述作出图象),图象是:横轴为加入B的体积，纵轴是沉淀的物质的量，从0到90mL是一条斜线，90mL的纵坐标是1.2，90mL到100mL是一条水平线，100mL到110mL是斜线，110mL时纵坐标是 1.1，以后是水平线，下列正确的是（？):A 90毫升时A中金属离子沉淀完全 B 110毫升时沉淀仅为硫酸钡 C B溶液中两物质的物质的量比为1：1 D 当溶液中含有偏铝酸钠时，B的体积大于等于100毫升
要过程,也要答案

Answer 1

90mL时候的沉淀为硫酸钡和氢氧化铝，在90mL到100mL时候，有氢氧化铁生成，同时氢氧化铝溶解，两者速度相等。在100mL时刻，氯化铁全部转化为氢氧化铁，氢氧化铝继续溶解，在110mL时候氢氧化铝全部溶解，有图形可知氯化铁的物质的量为氯化铝的1/3，抓住这个特征即可求解
选C B溶液中两物质的物质的量比为1：1（在100毫升时A中金属离子沉淀完全；110毫升时沉淀为硫酸钡和氢氧化铁；在90毫升以后就有偏铝酸钠了）

Answer 2

选BD。产生BASO4和ALOH沉淀，90ML时产生FEOH，然后ALOH溶解于溶液里，其次在110ML时ALOH全溶解了，CD之比为1比1.所以最后产生偏铝酸钠

Answer 3

BD

Answer 4

这个，那个，嗯，我也不知道