Question

有关高中化学盐类的水解的问题……

1、25℃某物质的溶液中，由水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L，则下列说法不正确的是：
A、a＜7时，水的电离受到促进
B、a＞7时，水的电离受到抑制
C、a＜7时，溶液的pH可能为a
D、a＞7时，溶液的pH一定为14-a

2、下列关于电解质溶液的判断正确的是：
A、在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B、在pH=0的溶液中，K+、NO3-、SO3-、Na+可以常量共存

3、25℃时，物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c，则下列判断正确的是：
A、a=b=c
B、c＞a＞b
C、b＞a＞c
D、a＞c＞b
2题没打全，A、B选项中的“常量共存”是什么意思啊？
为什么它们不能常量共存呢？

Answer 1

第一题 D（当a〉7时，溶液可能呈碱性，可能呈酸性，当溶液呈碱性时，pH〉7，而14-a〈7，所以pH=14-a不成立，但溶液呈酸性时则成立）
第二题 “常量共存”可能指的是不过量，也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。
第三题 B（a普通水解，b双水解促进，c二价Fe离子的竞争抑制水解）

Answer 2

绝对正确的答案：
1、D
2、应是可以“大量共存”的意思。这两组都不能大量共存。A中pH=12，即溶液呈碱性，含有OH-，会与HCO3-发生中和；B中pH=0，即溶液呈酸性，含有H+，此时NO3-会将SO3-氧化。
3、B（c中Fe2+与NH4+水解都会产生H+，相互抑制；b中CO3^2-水解产生OH-，与NH4+的水解相互促进）

Answer 3

D（无论如何，pH=-lg c（H+））
2题不全
B（a普通水解，b双水解促进，cFe2+的竞争抑制水解）