Question

跪求几道化学水的离子积的问题及详细过程？

下列四种溶液1mol/L H+的醋酸  0.1mol/L的盐酸   0.0mol/L1的NaOH溶液  0.01mol/L OH- 的氨水溶液 由水电离出的氢离子浓度之比？ 把0.1mol/L的1mL硫酸溶液加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生H+接近于（）A 十的负四次方 B十的负八次方 C十的负十一次方 D十的负十次方 在常温下0.05 mol/L的硫酸溶液中H+浓度？ 由水电离出的H+浓度？由水电离出OH-浓度？      水电离出的H+N浓度为十的负十三次方c(H+) Ba（OH）2溶液中  OH-浓度？Ba（OH）2浓度？ 某温度下 纯水的H＋浓度为2X十的负七次方mol/L 若温度不变。滴入稀盐酸使H＋浓度为5X十的负四次方mol/L 则溶液中OH－的浓度？ 由水电离产生的H＋浓度？ 某温度下 Kw=十的负十二次方。若保持温度不变，向少量水中加入（）g的NaOH 固体 ，并加水至1L，才能使溶液中水电离产生的氢离子 氢氧根的浓度乘积为十的负二十六次方？若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H+) / c(OH-)= 十的负十次方，则此时水电离的OH-浓度为若保持温度不变，某溶液中c(H+)为十的负七次方mol/L，则此溶液显（）性 （酸 碱 中 ）？  请详细些答案和过程  谢谢 谢谢 帮帮我吧

Answer 1

1 答：根据水溶液中，由水电离出的H+和OH- 相等的原则知，比例为：1:10:100:100
2 答：0.1mol/L的1mL硫酸溶液，n（硫酸）= 0.0001。加水稀释制成2L溶液时，n（硫酸）= 0.00005。溶液中的C（OH-）= 十的负十次方，根据水溶液中，由水电离出的H+和OH- 相等的原则知，选D
3 0.1mol/L 十的负十三次方 十的负十三次方
4 Ba（OH）2溶液中OH-浓度为0.1 Ba（OH）2浓度为0.05
5 c(OH-)= 十的负十次方 由水电离产生的H＋浓度为十的负十次方
6 溶液中水电离产生的氢离子 氢氧根的浓度乘积为十的负二十六次方，则溶液中 c(H+)= 十的负十三次方。。易知n(NaOH)=10mol.。则m(NaOH)=400g
向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H+) / c(OH-)= 十的负十次方,根据 Kw=十的负十二次方。知c(OH-)= 0.1mol/L。知由水电离产生的H＋浓度为十的负十一次方
则由水电离产生的OH-浓度也为十的负十一次方
若保持温度不变，某溶液中c(H+)为十的负七次方mol/L，则此溶液显碱性