用15.8g KMnO4与浓盐酸制备Cl2，反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为————L（2）其中被氧化的HCl的物质的量是————mol...
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为————L
（2）其中被氧化的HCl的物质的量是————mol 展开
（2）其中被氧化的HCl的物质的量是————mol 展开
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2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
316g 355g
15.8g m
m=17.75g
V=n*Vm=(m/M )*Vm=(17.75/71)*22.4=5.6L
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O n( CL-)
316g 16mol 2mol 2mol 2+2*2=6mol
15.8g 0.8mol 0.1mol 0.1mol 0.1+0.1*2=0.3mol
∴被氧化的n(HCI)=0.8-0.3=0.5mol
316g 355g
15.8g m
m=17.75g
V=n*Vm=(m/M )*Vm=(17.75/71)*22.4=5.6L
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O n( CL-)
316g 16mol 2mol 2mol 2+2*2=6mol
15.8g 0.8mol 0.1mol 0.1mol 0.1+0.1*2=0.3mol
∴被氧化的n(HCI)=0.8-0.3=0.5mol
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KMnO4为0.1mol
生成的Cl2为0.25mol，即5.6L
被氧化的HCl为0.5mol
生成的Cl2为0.25mol，即5.6L
被氧化的HCl为0.5mol
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n(KMnO4)=15.8/158=0.1mol
V=22.4*5*0.1/2=5.6L
n(HCl)=0.1*5=0.5mol
V=22.4*5*0.1/2=5.6L
n(HCl)=0.1*5=0.5mol
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