Question

2.4克镁与50克稀盐酸恰好完全反应。求：稀盐酸中溶质、溶剂的质量各是多少？反应后所得溶液及其中溶质...

2.4克镁与50克稀盐酸恰好完全反应。求：稀盐酸中溶质、溶剂的质量各是多少？反应后所得溶液及其中溶质和溶剂的质量各是多少？
答案要详细！麻烦各位啦,谢谢了！

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2.4gMg反应，反应HCl7.3g，得溶质MgCl2质量为9.5g，放出H2 0.2g
反应后溶液质量2.4+50-0.2=52.2g
稀盐酸中溶质为7.3g，溶剂质量50-7.3=42.7g
反应后溶质质量为9.5g，溶剂质量52.2-9.5=42.7g

Answer 2

Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 73 95
2.4g x y
24/2.4g=73/x=95/y
x=7.3g
y=9.5g
稀盐酸中溶质 7.3g、溶剂 50g-7.3g=42.7g
所得溶液 9.5g+42.7g=52.2g 溶质 9.5g 溶剂 42.7g

Answer 3

Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2
24 73 95 2
2.4g X =7.3g Z=9.5g Y=0.2 g
溶质为：7.3g 溶 剂为：50-7.3=42.7g
反应后溶液为：2.4+50-0.2=52.2g 溶质：9.5g 溶 剂52.2-9.5=42.7g

Answer 4

盐酸和镁的反应所需量2:1，所以2.4g镁需要7.5gHCL。所以溶质为7.5gHCL，水为50-7.5=42.5g。反应后产物为氯化镁和氢气。反应后溶质质量为6.05g，溶剂还是水不变，为42.5g。