Question

初三化学题一道！！！！！在线等！！！！！

电解水制取19.2g氧气,需要消耗水的物质的量是多少摩尔？这些水含有水分子的个数多少个？（写出有关的方程式,列式计算）
要过程

Answer 1

2H2O----->2H2+O2
2.......................32
x.......................19.2
x=2*19.2/32=1.2mol
1.2NA个

Answer 2

解：
（1） 2H2O =电解= 2H2↑ + O2↑
2 1
电解消耗的水的物质的量与产生的氧气的物质的量之比是 2 ： 1

19.2g的氧气的物质的量是 n(O2) = 19.2 / 32 =0.6mol

所以，消耗的水的物质的量是n(H2O) = n(O2) * 2 = 0.6 * 2 =1.2 mol

（2）1mol任何物质所含的分子的个数是6.02*10^23

所以，1.2mol的水中含有的水分子的个数是 ： 6.02*10^23 * 1.2 = 7.224 * 10^23个

Answer 3

2H2O=(电解)H2+O2
2 32
X 19.2g
x =1.2mol
N=1.2乘以阿伏伽德罗常数Na

Answer 4

2H2O = 2H2 + O2
19.2g
1.2 mol 0.6mol
1.2*6.02e23=7.224e23

Answer 5

先通过氧气质量19.2g来算出洋气的物质的量n=19.2g/32g/mol=0.6mol
通过电解水的化学方程式2H2O=====2H2+O2可知生成0.6mol氧气消耗2*0.6mol的水结果就是1.2mol
1mol水含有6.02*10的23次方 个水分子
1.2mol水含有的水分子个数为6.02*10的23次方*1.2mol=7.224*10的23次方

Answer 6

2H2O----->2H2+O2
2.......................32
x.......................19.2
x=2*19.2/32=1.2mol
1.2NA个