把2.3克钠放入水中,要使100个水分子中含有一个钠离子,所需水的质量 5
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本题目中有隐含条件：钠与水的反应！
Na的物质的量为2.3/23=0.1mol
要使100个水分子中含有一个钠离子，也就是水分子和钠离子的物质的量之比为100：1
所以水的物质的量为100×0.1=10mol
需要注意的是：这10mol的水是反应后剩余的水！
所以还要计算反应需要的水，由：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
可知参加反应的Na与水的物质的量之比为1：1
所以参与反应的水为0.1mol
也就是所有的水（或者说反应前的水）为10.1mol
水的质量为181.8g
Na的物质的量为2.3/23=0.1mol
要使100个水分子中含有一个钠离子，也就是水分子和钠离子的物质的量之比为100：1
所以水的物质的量为100×0.1=10mol
需要注意的是：这10mol的水是反应后剩余的水！
所以还要计算反应需要的水，由：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
可知参加反应的Na与水的物质的量之比为1：1
所以参与反应的水为0.1mol
也就是所有的水（或者说反应前的水）为10.1mol
水的质量为181.8g
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上海德大天壹化工设备有限公司
2018-10-30 广告
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2.3克钠n=2.3/23=0.1mol,钠在水中的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 2
0.1mol
所以，nH2O=0.1mol ,n NaOH=0.1mol 。要使100个水分子中含有一个钠离子，说明是
n(H2O):(Na+)=100:1
所以溶液中的水n1=100*0.1mol=10mol
因此水质量m=n*M=（0.1+10）*18=181.8克
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2 2
0.1mol
所以，nH2O=0.1mol ,n NaOH=0.1mol 。要使100个水分子中含有一个钠离子，说明是
n(H2O):(Na+)=100:1
所以溶液中的水n1=100*0.1mol=10mol
因此水质量m=n*M=（0.1+10）*18=181.8克
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n(Na)=0.1mol∴有0.1NA个钠离子
根据题意100个水分子中有一个钠离子，∴有100×0.1NA个水分子
∴m（H2O）=（100×0.1NA）÷NA×18=180g
根据题意100个水分子中有一个钠离子，∴有100×0.1NA个水分子
∴m（H2O）=（100×0.1NA）÷NA×18=180g
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