Question

向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液的化学方程式

Answer 1

向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液的化学方程式：

Ba（OH）₂+NaHSO₄=NaOH+BaSO₄+H₂O

Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。

Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。

Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H₂O

Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀。

扩展资料：

氢氧化钡水合物在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。

相对密度2.188，熔点78℃（八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的），折光率1.471，高毒，有强腐蚀性。用于测定空气中的二氧化碳，叶绿素的定量，糖及动植物油的精制，锅炉用水清净剂，杀虫剂，橡胶工业。

Answer 2

少量的完全反应，所以要按化学式拆写成离子符号：
少量NaHSO4溶液加Ba(OH)2：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
过量NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O

Answer 3

少量NaHSO4 和过量NaHSO4 化学方程式不同
少量的方程式 Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O
过量 Ba(OH)2 +2NaHSO4==BaSO4 +2H2O + Na2SO4

Answer 4

Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O

追问

少量和过量有什么区别吗

追答

有的，过量的话
Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O
氢氧化钠就会继续反应：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
所以过量的化学方程式为：
Ba(OH)2+2NaHSO4=NaSO4+BaSO4+2H2O

追问

那离子方程式又有什么不同？

追答

少量:Ba2+ + HSO4- +OH- =BaSO4↓+H2O
过量:Ba2+ + 2HSO4- +2OH- =BaSO4↓+2H2O+ SO42-

追问

没有HSO4-的吧？是不是分开的？？

追答

可以分开，也可以不分开写，硫酸是强酸！

追问

那就是有氢硫酸咯？

追答

是啊，叫硫酸氢根离子（HSO4-）

Answer 5

Ba2+ + 2OH- +2H+ +SO4^2- ====2H2O+BaSO4