Question

请问这是哪一年的哪个省的高考试题？

某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二极电离：H2A=H+ +HA-
HA- =H+ +A2-。
已知相同浓度时的电离度H2A大于HA-，设有下列四种溶液：
A：0.01mol/l的H2A溶液
B：0.01mol/l的NaHA溶液
C：0.02mol/l的HCI与0.04mol/l的NaHA溶液等体积混合液
D：0.02mol/l的NaOH与0.02mol/l的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代码）
（1）c（H+）最大的是（ ），最小的是（ ）
（2）c（H2A）最大的是（ ），最小的是（ ）
（3）c（A2-）最大的是（ ），最小的是（ ）

Answer 1

H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－，
已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度，设有下列四种溶液：
(A) 0.01mol/L的H2A溶液
(B) 0.01mol/L的NaHA溶液
(C) 0.02mol/L的HCl 与 0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
(D) 0.02mol/L的NaOH与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此，填空（填入代号）
⑴ c(H+)最大的是（A），【弱酸的一级电离为酸性的主要来源，(C）反应后为0.01mol/L的H2A溶液和0.01mol/L的NaHA溶液；（D）反应后为0.01mol/L的Na2A溶液。明显只有A、C具有弱酸；而CHA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小】
最小的是（D）。【只有D为正盐，水解程度最大，C(H+）最小】
⑵ c(H2A) 最大的是（C），【电离比A小，留下的就比A大】最小的是（D）。【正盐二级水解生成弱酸最难，故c(H2A)最小】
⑶ c〔A^（2-）〕最大的是（D），【正盐留下的A2-浓度必最大】最小的是（A）。【弱酸二级电离成A2-最难】
把各个反应后的稳定溶质的量写出来就可以解释了！！

应该是1999年

Answer 2

热议溶液中离子、分子浓度关系的八大原则

从高考命题趋势看，溶液中离子、分子浓度大小比较的试题出现概率较大，试题主要是以选择题形式出现，但最近几年在Ⅱ卷综合题中，也是命题专家选中的热点之一。电解质溶液中离子、分子浓度关系问题，这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。本问题往往也是学生在学习新课过程中理解和应用的难点。因此本文对解答这类试题所遵守的原则进行总结论述，以便对解答此类问题给以帮助。
一、电中性原则
在电解质溶液中，各种阳离子所带正电荷数的总和等于各种阴离子所带负荷数的总和。例如：在Na2CO3的水溶液中存在的关系：
C(Na†)+c(H†)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

二、物料守恒原则
电解质溶于水时，电离所产生的离子往往能发生反应，如水解反应和络合反应等。反应前离子中所含该无素的原子数的总和。例如K2CO3溶于水，达到水解平衡后根据物料守恒原则，在K2CO3溶液中存在：
c(CO32-)始= c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)
由此可知：
（12）c（k+）= c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)
物料守恒的另外一种重要形式是水电离出的H+的浓度与水电离出的OH-浓度相等，例如：Na2CO3的水溶液中，存在：
c（OH-）= c(H+)+c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)

三、电离程度小原则
该原则主要是指弱酸、强碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
例如：0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下关系：
C(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)

四、水解程度小原则
该原则主要是指含一种弱酸根离子的盐溶液水解程度一般很小，水解产生的离子浓度一般较小，此原则适用于含一种弱酸根离子的盐溶液中离子浓度大小比较的题型。
例如：在0.01mol·L-1NH4Cl溶液中：
C(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

五、以电离为主原则
该原则是指一元弱酸（HA）与该弱酸的强碱盐（NaA）等体积等浓度混合时，因HA的电离程度及A-的水解程度均较小，溶液呈酸性，以电离为主。
例如：在0.10mol·L-1的CH3COOH与在0.10mol·L-1的CH3COONa等体积的混合液中有如下关系：
c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)
而在0.10mol·L-1的NaHSO3的溶液中，由于电离大于水解，溶液显酸性，则有如下关系：
c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-)c(OH-)

六、以水解为主原则
当某弱酸、弱碱很弱，该酸与其强碱盐等体积等浓度混合时，以水解为主显碱性。也指除NaHSO3、NaH2PO4以外的多元弱酸强碱的酸式盐以水解为主，显碱性。
例如：0.10mol·L-1HCN与0.10mol·L-1NaCN的混合液中有如下关系：
c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)

七、物料、电荷守恒结合原则
该原则是指同时运用电荷守恒、物料守恒比较溶液中复杂的离子、分子浓度关系的题型。可通过两守恒式加减得新的关系式。
例如：在0.10mol·L-1的Na2CO3溶液中，据电荷守恒可得：
（1）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)
根据物料守恒可得
（2）c(Na+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+2c(H2CO3)
（2）—(1)得：c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

八、离子效应影响原则
该原则是指由于平衡有关的离子的存在，导致平衡移动的程度的差异，决定了离子浓度的大小，适用于通过平衡移动的程度比较溶液中离子浓度大小的题型。
例如：某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离；
H2A H++ HA- HA- H++A2-
已知相同浓度时的电离程度是第一步电离大于第二步电离，设有下列四种溶液：
A.在0.01molL的H2A溶液
B.在0.01molL的NaHA溶液
C.在0.02molL的HCl与在0.04molL的NaHA溶液等体积混合液
D.在0.02molL的NaOH与在0.02molL的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填写代号）：
（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 。
（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 。
（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。
答案：（1）A D （2）C D （3）D A

Answer 3

江苏省淮阴中学2007届高三化学电离平衡练习题 人教版