Question

求一道化学题：现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O 。求其化学式

要完整规范解题过程！急！！！答案我是知道的，就是要过程。

Answer 1

哎呀，这种是高中很典型的题型，要讨论的。用4.4gCO2算C得物质的量为0.1mol，质量为1.2g，同理用3.6gH2O算H的物质的量为0.4mol，质量为0.4g。所以加一块不够有机物总质量，说明一定含1.6gO就是0.1molO。n（C：H：O）=0.1:0.4:0.1=1:4:1.最简式：CH4O，这个东东没得啊，你确定你的题没写错吗？

追问

不好意思我才初三

Answer 2

有机物中元素碳含量为4.4*（12/44）=1.2克，
氢含量为3.6*（2/18）=0.4克
该有机物含氧元素3.6-0,.4-1.2=2克
C:H:O=(1.2/12):(0.4/1):(2/16)=0.1:0.4;0.125=4;8:5
该元素为 C4H8O5

追问

不会吧 答案是CH4O

Answer 3

mC=4.4*（12/44）=1.2克
mH=3.6*（2/18）=0.4克
mO=3.6-0,.4-1.2=2克
C:H:O=(1.2/12):(0.4/1):(2/16)=0.1:0.4:0.125=4:8:5
C4H8O5

Answer 4

补充一下，（思路）这是运用了质量守恒定律里的元素守恒