Question

一道高一化学题在线等急！！！

一款质量为4g的合金，与足量盐酸反应生成氢气0.2g，则该合金为？
解题步骤！！！！
备选答案有铁锌铜镁铝

Answer 1

质量为4g的合金，与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则40克合金能置换出2克H2。

合金可能是铁镁、锌镁、铁铝、锌镁等

追问

为什么，能说得详细点吗？ 谢谢，我这是个大题

追答

生成0.2g氢气，需要铁5.6g，需要镁2.4g，需要铝1.8g，需要锌6.5g
要使得质量为4g的合金生成0.2g氢气，则一种金属要小于4g，另一种金属要大于4g。可以是铁和镁，锌和镁，铁和铝，锌和铝。

Answer 2

根据方程式计算可知：生成0.2g氢气，需要铁5.6g，需要镁2.4g，需要铝1.8g，需要锌6.5g
要使得质量为4g的合金生成0.2g氢气，则一种金属要小于4g，另一种金属要大于4g。可以是铁和镁，锌和镁，铁和铝，锌和铝。还可以是MgCu合金，铝铜合金