Question

化学化学 化学方程试1 铁丝在氧气中燃烧 2红磷在空气中燃烧 3高锰酸钾制取氧气

4径气还原氧化铜
计算题 将30g录酸钾和二氧化猛的混合物加热至无气体放出，剩余固体为20.4g
1求生成O2多少克？
2原混合物的录酸钾的质量为多少？
3反应后剩余固体中含有那些物质各多少克？
谢谢各位了，前面的就不用在做了。
第八个的依据是什么。

Answer 1

3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
H2 + CuO= △= Cu + H2O
生成氧气质量为30g-20.4g=9.6g
2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
245 149 96
x y 9.6g
245/x=149/y=96/9.6g
x=24.5g y=14.9g
生成O2 9.6克
2原混合物的录酸钾的质量为24.5g
3反应后剩余固体中 氯化钾 14.9g 二氧化锰 20.4g-14.9g=5.5g
2NaOH+X=NaCLO+NaCL+H2(二在下角）O
则X的化学试是Cl2

Answer 2

二氧化锰作为催化剂质量不会发生变化，固体质量减少是因为氧气跑掉，所以生成了氧气为30-20.4=9.6克
由氧气质量可以求氯酸钾的质量。
2个氯酸钾制备出3个氧气。
氯酸钾 氧气 氯化钾
245 96 149
x 9.6g y
x=24.5g y=14.9g
所以原混合物中氯化钾的质量为24.5g
反应后剩余固体中 氯化钾为14.9g
20.4-14.9=5.5g 二氧化锰

Answer 3

那X是CL2~~氯气~~
氧气应该不是用克的吧~~用升吧??硬要用克的话.就30-20.4=9.6g~
其他的问题.上面也有答案了~~