Question

下列三种氧化剂的氧化性从强到弱的顺序是

A. KMnO4＞MnO2＞O2
B. KMnO4＞O2＞MnO2
C. O2＞MnO2＞KMnO4
D.MnO2＞KMnO4＞O2

为什么

Answer 1

选A，2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ，这个是实验室制氧气的反应，KMnO4中Mn是+7价，被还原到了+6、+4价，起氧化作用，而O被氧化到0价。强氧化性物质做反应物，得到的产物氧化性更弱，所以KMnO4比氧气氧化性，比MnO2也强。
MnO2 + 浓H2SO4==2Mn2（SO4）3 + 6H2O + O2,所以MnO2＞O2
，故得出A选项答案

追问

如果要从得失电子的方法上着手呢？我知道得电子能力越强，氧化性越强，但过程是什么？

追答

得失电子能力强弱其确是可以判断氧化性大小的方法之一，但一般是在容易看出得失电子能力大小的情况下，如氧与氟得失电子能力，是氟更容易的电子，所以氟的氧化性更强（这是元素周期表的规律）。但是这个题目中他们几个氧化性大小的因素是指7价Mn、4价Mn还有0价氧的得失电子能力，没有规律，这个不太好判断。不过等你到学得更深一点，可以通过他们电势来判断

Answer 2

KMnO4→MnO2+K2MnO4+O2
其中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性高与氧化产物，故KMnO4＞O2
锰在自然界中的主要矿物有软锰矿(MnO2?xH2O)
所以O2＞MnO2
则正确的是B