Question

初中化学题解答。。

用“侯氏制碱法”值得的纯碱常含有少量的氯化钠杂质，称得某纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，所得溶液与160gCaCl2溶液混合，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10g。请计算：
1.纯碱样品中Na2Co3的质量分数。
2.反应后所得滤液中溶质的质量分数。

Answer 1

1、设纯碱样品中Na2CO3的质量分数为X%。可产生Yg
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
12g×X % 10g Y
根据上述关系式，列比式，可求得X=88.3%，Y=11.7g
2、根据质量守恒定律，反应后溶液的质量=12g+100g+160g-10g=262g
反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+12g-10.6g=13.1g
反应后所得滤液中溶质的质量分数=13.1/262×100%=5%

Answer 2

1、设纯碱样品中Na2CO3的质量为。可产生氯化钠的质量为Y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
X 10g Y
根据上述关系式，列比式，可求得X=10.6 Y=11.7g
质量分数为 10.6/12×100%=88.3%
2、根据质量守恒定律，反应后溶液的质量=12g+100g+160g-10g=262g
反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+12g-10.6g=13.1g
反应后所得滤液中溶质的质量分数=13.1/262×100%=5%