Question

1.5molh2so4的质量是147g,其中含多少mol的氧原子？要过程。麻烦快点~谢谢。

标准状况下448ml某气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量为？
同温同压下，相同体积的so2和so3气体：分子数比为什么？氧原子物质的量比？密度比为？
求过程~~

Answer 1

H2SO4-------4O 那么氧原子的物质的量就是硫酸分子的4倍，也就是1.5*4=6mol

质量除以物质的量，物质的量等于体积除以标况下的摩尔体积。也就是448ml/22.4L=0.02mol,再用质量除以物质的量就可以啦

相同体积那么气体物质的量是相同的，也就是分子数之比是1:1.氧原子数目分别是分子数目的2倍和三倍，所以氧原子物质的量比2:3.根据密度等于质量除以体积，质量比是4:5，体积比1:1，那么密度比是4:5.

Answer 2

(1)1.5*4=6
(2)0.448/22.4=0.02mol
M=1.28/0.02=64g/mol
(3)1:1;2:3;64:80

追问

第3问不懂~~求解释~~~谢谢

追答

根据PV=nRT，理想气体状态方程，同温同压同体积，R是常数，物质的量n就相同，分子数就相同。密度就是质量/体积，质量=摩尔质量*物质的量