Question

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标况下把30mlCO和氧气的混合气体点燃,充分燃烧后恢复至原状,测得气体的体积为25ml，则原30ml中CO和氧气的体积比为多少？

Answer 1

用差量法算：2CO+O2=2CO2 体积差量为1
2 1 1
10 5 30-25
答案是：1 CO过量：25 O2 5 5:1
2O2过量 10 O2 20 1:2

Answer 2

2CO+O2=2CO2，
由方程式可知，两体积CO与一体积O2反应生成2体积CO2，体积减少一体积。
由题意可知，体积减少了5ml，则参加反就的O2为5ml，CO为10ml，未反应的气体为15ml。
一、设未反应气体为O2，则原混合气体中VCO：VO2＝10：20＝1：2 ；
二、设未反应气体为CO，则原混合气体中VCO：VO2＝25：5＝5：1

Answer 3

2CO+O2=2CO2
反应后体积减少3-2=1
本题体积减少30-25=5mL，则参与反应的O2=5ml；CO=10ml
讨论（1）如果O2过量，则CO=10ml，O2=20ml，比为1:2
（2）如果CO过量，则CO=25ml，O2=5ml，比为5:1

Answer 4

从反应方程式2CO +O2===2CO2可以看出，
减少的体积就是氧气的。即，氧气减少了5ml。
按比例，得一氧化碳为10ml。氧气为20ml.
所以为1比2

Answer 5

CO+O2=CO2 △V
1 1 1　　1
n　n　　n　　5ml
所以生成了5ml　CO2
所以反应的CO　　O2　　　也是5ml
所以：　　　1：5　　或5：1

Answer 6

1:2
2CO+O2=2CO2
减少的体积就是消耗的o2的体积