已知某正3价金属氧化物中氧元素的质量分数30﹪，该元素的相对原子质量是多少。请说明理由，谢谢
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设为X2O3
O3 16*3=48
占百分比30%
所以48/0.3=160
2*X=160-48
X=56
是铁元素。
O3 16*3=48
占百分比30%
所以48/0.3=160
2*X=160-48
X=56
是铁元素。
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某正3价金属氧化物 即R2O3
3*16/（2x+16*3)*100%=30%
x=56
3*16/（2x+16*3)*100%=30%
x=56
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设为x
则为x2o3
(3x16)/(2x+16*3)=0.3
x=56
则为x2o3
(3x16)/(2x+16*3)=0.3
x=56
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