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如图：氨分子中N原子呈SP3杂化，键角近似109.5，其中N原子外围3个电子分别占据1个SP3杂化轨道，另一个杂化轨道上占据了一对电子（因这对电子的挤压，使N-H键键角有所压缩）。
如果你问得时碱性，那么，碱性就来源于这对故对电子；如果说极性，N-H之间的极性共价键造成电子云偏移，氨分子是存在极性的。
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赫普菲乐
2024-07-18 广告
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氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。 氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子根据VSEPR理论，氨分子结构不是高度对称性的，氮原子成三个键，除非它像BF3一样是平面正三角形的，否则就是极性分子
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首先：极性分子是正负电荷中心不重合。非极性分子是正负电荷中心完全重合。
由于孤电子对的排斥，使得氨气分子呈现三角锥形，同时H吸引电子能力弱，因此电子偏离H，所以氢带上+电性，而电子偏向N，使得N带上-电性，由于成三角锥，因此三个氢原子在三角锥的锥底，因此正电性的中心就在三角锥的锥底中心。而N带负电性，因此负电荷中心就在N原子本身，因此可以看出正负电荷的中心没有重合在一起，所以氨气是极性分子
由于孤电子对的排斥，使得氨气分子呈现三角锥形，同时H吸引电子能力弱，因此电子偏离H，所以氢带上+电性，而电子偏向N，使得N带上-电性，由于成三角锥，因此三个氢原子在三角锥的锥底，因此正电性的中心就在三角锥的锥底中心。而N带负电性，因此负电荷中心就在N原子本身，因此可以看出正负电荷的中心没有重合在一起，所以氨气是极性分子
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氨分子为三角锥形分子，所以氨分子为极性分子。
如果是平面正三角形的，那就是非极性分子了。
如果是平面正三角形的，那就是非极性分子了。
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氨气的分子构型是三角锥型的，氢分子都在其一侧，所以它是极性的
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