Question

急急急！！！！！！急求答案，在一小时之内答复正确答案并有详细过程者有10分以上追加分！！！

某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中,加25mL水稀释,再用硫酸酸化后,逐滴加入0.1000mol / L高锰酸钾溶液。当反应完全时,消耗高锰酸钾溶液20.20mL。高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学方程式为：
2KMnO4+3H2SO4+5H2O2===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。
这位匿名的朋友,你可以显示你的名字吗?

Answer 1

过氧化氢物质的量=20.20/1000*0.1/2*5=0.00505mol
过氧化氢样品的物质的量浓度=0.00505/0.001=5.05mol/L