Question

某工厂需要100kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的

过程

Answer 1

设需消耗水的质量是x，同时可以得到的氢气的质量为y。
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
36 4 32
x y 100kg

36/x=32/100
4/y=32/100

x=112.5kg
y=12.5kg

答：需消耗水的质量是112.5kg，同时可以得到的氢气的质量为12.5kg。

Answer 2

设需消耗水的质量是x，同时可以得到的氢气的质量为y。
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
36 4 32
x y 100kg

36/x=32/100
4/y=32/100

x=112.5kg
y=12.5kg

答：需消耗水的质量是112.5kg，同时可以得到的氢气的质量为12.5kg。

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Answer 3

首先水的相对分子质量质量是18，在水中氧元素的是16，那么一个水分子中氧元素所占的比例是16/18=8/9
那么制取100kg氧气消耗的水是100kg/（8/9）=112.5kg
得到的氢气的质量是112.5kg-100kg=12.5kg。
没明白可以追问奥！！！

Answer 4

设需要水的质量是x，产生H2的质量是y
2 H2O ==== 2 H2↑ + O2↑
2*18 2*2 32
x y 100 kg
2*18 / 32 = x / 100kg，解得 x = 112.5 kg
4 / 32 = y / 100 kg， 解得 y = 12.5 kg

Answer 5

公式法
设反应所需水的质量为x
2H2O--（条件是通电）--2H2↑+O2↑
36 32
x 100kg
则有36除x=100除32
=110.5kg
OK
你说的过程是不是这个啊 不是的话叫我声 囧

追问

你做的不对啊

追答

e 汗