Question

将4.6某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g氧化氢。该化合物各元素的质量分别是多少。

解析和过程。

Answer 1

CO2中氧元素的质量：8.8g×32/44=6.4g，碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g
H2O中氧元素的质量：5.4g×16/18=4.8g，氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g
2.4g+0.6g=3g〈4.6g所以化合物中含有氧元素质量为：4.6g-3g=1.6g
所以4.6g化合物中含有碳元素为2.4g ，氢元素为0.6g，氧元素1.6g

Answer 2

8.8g二氧化碳含碳：8.8g*12/44=2.4g
5.4g水含氢：5.4g*2/18=0.6g
根据质量守恒定律，4.6某化合物含氧：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
碳、氢、氧元素的质量分别是 2.4g、 0.6g 、 1.6g
碳、氢、氧元素的原子个数比为 （2.4g/12):(0.6g/1):(1.6g/16)=2:6:1
化学式为 C2H6O