Question

高中化学，原电池！

锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2，若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为(其它损耗忽略不计)( 　　)

　　A.3.5g　　　　B.7g　　　　C.4.52×10-4g　　　　D.43.5g

求解答过程！

Answer 1

负极反应: Li = Li(+) + e
正极反应: MnO2 + e = MnO2(-)
每个电子相当于1.6x10^-19 C 的电量
所以1C大概是6.25x10^18个电子
0.5 C 对应的电子摩尔数: 0.5x6.25x10^18/NA
那么代入正极反应计算, 得出4.35x10^-4g

是选C么

Answer 2

MnO2摩尔质量：55+32=87
消耗量：87 * 0.5 / 96487（法拉第常数） = 4.5 ×10^(-4) g

Answer 3

1/(1.6x10^-19)=6.25x10^18
m=6.25x10^18÷(6.02*10^23)x87=4.5 ×10^(-4) g

Answer 4

像如果将铜片和锌片连接插入同一稀硫酸中，也会形成原电池，其中铜不发生反应，只起到电子转移的作用。如果要加上两个电极在不同溶液中这个条件的话， .

追问

答非所问呀！