Question

标准状况下，1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.900g/mL，求此氨水的分数、物质的量浓度各为多少？

标准状况下，1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.900g/mL，求此氨水的分数、物质的量浓度各为多少？

Answer 1

标准状况下，
500 L NH3 物质的量=500/22.4= 22.32 mol，
NH3 质量为：22.32 * 17 = 379.46 g，

溶液总质量=水质量 + NH3质量 = 1000 * 1 + 379.46 = 1379.46 g，

1）所以此氨水的质量分数为：
379.46 /1379.46 * 100%= 27.51%

2)
溶液体积为：= 1379.46 / 0.900 = 1532.7 ml = 1.53 L

所以此氨水的物质的量浓度为： = 22.32 /1.53=14.59 mol/L

不明白HI

Answer 2

c=1000pV/VM+22400
c-1000pw/M 带公式就行了