Question

化学题目!!回答的详细点.我会追分的!!!

现有氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液和四氯化碳
怎样比较氯、溴、碘的化学活泼性？？

实验序号 实验过程 现象,方程式
1 2ML新制氯水
2MLNaBr溶液
+1ML四氯化碳

2

3

4

5

结论

Answer 1

若是已知结果来验证的话(cl>br>i): 1取一支洁净试管,向其中加入适量NaBr溶液,然后向其中加入适量新制氯水,2另取一个试管,加入适量KI溶液,向其中加入溴水,3向两个试管中加入适量CCL4,
现象: 一中试管内下层溶液变成深棕红色,另一试管中下层变成紫红色
方程式 CL2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+2I-=2Br-+I2
若是探究性的,须要每步中取2支试管,加入另两种盐,然后加入单质溶液,最后用CCl4萃取,观察颜色变化,方程式同上

Answer 2

1 现象:溶液变橙色 Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
2 实验过程:2ML溴水+2ML碘化钾溶液+1ML四氯化碳
现象:溶液变紫色 Br2+2I-==2Br--+I2
强氧化剂制弱氧化剂，氯、溴、碘的化学活泼性Cl2>Br2>I2

Answer 3

1.实验过程:向2mL NaBr溶液中加入2mL新制氯水,振荡,再加入1mL CCl4,振荡.
现象:NaBr溶液变为橙色,加入CCl4后振荡,静置,溶液分层,上层无色,下层为红棕色.
方程式:2NaBr +Cl2 = 2NaCl +Br2
2.实验过程:向2mL KI溶液中加入2mL新制氯水,振荡,再加入1mL CCl4,振荡.
现象:KI溶液变为黄褐色,加入CCl4后振荡,静置,溶液分层,上层无色,下层为紫红色.
方程式:2KI +Cl2 = 2KCl + I2
3.实验过程:向2mL KI溶液中加入2mL溴水,振荡,再加入1mL CCl4,振荡.
现象:KI溶液变为黄褐色,加入CCl4后振荡,静置,溶液分层,上层无色,下层为紫红色.
方程式:2KI +Br2 = 2KBr + I2
4.实验过程;将溴水与NaCl溶液混合
现象:无明显现象
5.实验过程:将碘水与NaBr溶液混合
现象;无明显现象.
结论:氯、溴、碘的化学活泼性依次减弱.

Answer 4

同族元素置换反应

Answer 5

思路很简单
氯水可以从溴化钠溶液中置换Br单质（用四氯化碳萃取）
溴水可以从碘化钾溶液中置换I单质（用四氯化碳萃取）
所以化学活泼性
氯＞溴＞碘

Answer 6

基本同意天降淀粉的回答，不过4和5里面四氯化碳应呈现溴和碘的颜色。