Question

超难化学题，

在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )
A．0.1mol； B．0.5mol； C．0.15mol； D．0.25mol

Answer 1

MgCl2为0.5mol.剩余Cl-为0.5mol.所以KCl为0.5mol,剩余K+为1mol.所以SO42-为0.5mol.
选B

Answer 2

用电子守恒，选B

Answer 3

此题选b答案：
用阴阳离子守恒
1.5*1+0.5*2＝1.5*1+x*2
解得x＝0.5

Answer 4

肯定是B啊,阴阳离子守衡...
正离子有Mg2＋0.5mol,K＋1.5mol,就是2*0.5+1*1.5=2.5mol正电荷,所以负电荷也是2.5mol,用2.5-1.5*1(Cl-的电量)=1mol,就是0.5molSO42-

Answer 5

溶液不带电成中性，设溶液为1摩尔，根据电荷守恒定律，化学方程式为：
3K+ + Mg2+ → 2Cl- + SO42-
3 2 2 2

1.5 0.5 1.5 2*x
解方程得：X＝0．5摩尔，所以答案为：B

Answer 6

答：B