Question

将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器内,发生如下逆反应:3A+B生成xC+2D,经5min后测得D的浓度为

0.5mol/L,A与B的物质的量浓度的比为3:5,C的平均反应速率是0.1mol(L.min).
1.此时A的浓度
2.B的平均反应速率
3.x的值是多少

Answer 1

C的平均反应速率是0.1mol(L.min). 可知最后C的物质的量为1mol
D的浓度为0.5mol/L，可知D的物质的量为1mol
因此x=2
反应式为 3A+B==2C+2D
1.5 0.5 1 1
B的平均反应速率为0.5/(5*2)=0.05mol/（L.min）
假设A最开始的物质的量为x
（x-1.5）/(x-0.5)=3:5求出x=3mol
此时A的浓度为（3-1.5）/2=0.75mol/L

Answer 2

答：（1）由题意得：D的浓度为0.5mol/L
∴n=c×v=0.5mol/L × V=0.5V
3A + B === xC + 2D
3mol 1mol 2mol
x=0.75 V y=0.25V 0.5V
∴A的浓度=n/v=0.75V/V=0.75

（2）B的平均反应速率=0.25V/（V×5min）=0.05mol(L.min).

（3） 3A + B === xC + 2D
3mol 1mol x =2mol 2mol
0.75 V 0.25V z=0.75V+0.25V-0.5V=0.5V 0.5V