Question

高中化学水解

在某未知溶液中再加入醋酸钠晶体，测得钠离子和醋酸根离子几乎相等 则原来的溶液可能是
A盐酸溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化钾溶液 D氢氧化钾溶液,只要C向解析，为什么？我的疑问是加入KCl后不就等于加水…类似于全部浓度均减小…那么…这样比值不就差不多接近了么？第二个问题…为什么Na2HCO3是酸性？它不是弱碱弱酸盐么？？
平衡是不移动的吧？醋酸钠里面没K+和Cl-，sorry，第2个题错了，不是Na2HCO3,是碳酸氢铵

Answer 1

绝对正确的回答：
第一个问题：对于你的疑问选项C，那是考虑在趋向于“无限稀释”的情况，与实际情况有较大差别。你可以这样考虑，把醋酸钠溶于水，（因水解的原因）钠离子浓度小于醋酸根离子，然后加入氯化钾，对水解平衡无影响。
而D选项，氢氧化钾则抑制了醋酸根离子的水解。所以应选D。（注意B虽然也抑制了醋酸钠的水解，但直接引入了钠离子。）
第二个问题：关于碳酸氢钠溶液，你的认识有误，它其实是呈碱性的。弱酸的酸式盐，既存在弱酸根离子的电离，也存在它的水解。溶液是呈酸性还是碱性，取决于这两个过程的强弱。碳酸氢根离子，是水解强于电离，所以溶液呈弱碱性。

Answer 2

碳酸氢铵中铵根水解是酸性
碳酸根水解是碱性
铵根水解程度大于碳酸根
所以总体是酸性

上一个问题第二个回答者回答的很详细，我就不必赘述了

Answer 3

你的第二个问题，NaHCO3为何是酸性，这个你可以理解为NaHCO3在水中发生这个反应：2NaHCO3=H2CO3+Na2CO3，当然这个得写成离子方程，我就简单的这么表示，所以它显酸性，你明白了吧！
所以第一个问题，你加KCl了后，它的离子浓度发生了变化，它的上面的离子反应方程肯定也会发生转移的，所以不能相当于加水！