Question

现有铜粉铁粉的混合物24.4g，放入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后经过过滤干燥，得到红色沉淀25.4g

厡混合物中通的质量分数

Answer 1

这是一道最典型的利用差数法计算的问题。老师往往用此题，讲解差数法。
25.4-24.4=1
Fe--------------Cu-Fe
56 8
7 1
厡混合物中铜的质量分数17.4/24.4=71.3%

Answer 2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 64 64-56=8
x 25.4g-24.4g=1g
56/x=8/1g
x=7g
原混合物中铜的质量分数
（24.4g-7g)/24.4g*100%=71.3%

Answer 3

Fe+CuSO4==Cu=FeSO4 Cu-Fe
56 64 64-56=8
x 1g
x=7g
24.4-7=17.4g
17.4/24.4=71.3%

Answer 4

设铁的质量为xg,
Fe +CuSO4==Cu+ FeSO4
56 64
X 64X/56
(25.4-64X/56 ) +X =24.4
x=7.0
Cu=24.4-7.0=17.4 g
质量分数为17.4/24.4=71.3%