Question

用某未知浓度的盐酸滴定20.0ml0.8mol/l的氢氧化钠溶液，耗去盐酸25.0ml.若用此盐滴定溶有0.8g不纯氢氧化钾

溶液，耗去盐酸20.0ml，试求该氢氧化钾样拼的纯度

Answer 1

氢氧化钠和氢氧化钾消耗的盐酸都是一定的。所以用比例法，耗去20毫升的盐酸，需要16毫升的0.8mol/l的氢氧化钠，即消耗的氢氧化钾为0.016*0.8*56=0.72g。0.72/0.8=90%,所以纯度为90%

追问

我算出来的是。。。56% 盐酸为0,4mol/l 然后2个方程式的盐酸物质的浓度想同 代入 算出氢氧化钾的溶质0.448

Answer 2

NaOH+HCl= NaCl+H2O, 则n1（HCl）= n（NaOH）=20.0mL*0.8mol/L=0.016mol；
则盐酸溶液物质的量浓度为：c（HCl）= n1（HCl）/ v1（HCl）=0.016/25.0=0.00064mol/ml;
此盐酸滴定溶有0.08g不纯KOH样品的溶液,耗去盐酸20.0mL.
则n2（HCl）= c（HCl）* v2（HCl）=0.00064*20.0=0.0128mol；
KOH+ HCl=KCl+H2O,则n（KOH）= n2（HCl）=0.0128mol；
m（KOH）= n（KOH）* M（KOH）=0.0128*56=0.7168g;
该KOH样品的纯度w=0.7168/0.8=89.6%