Question

化学ph计算

1。将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2。将ph=10和ph=14的naoh 溶液等体积混合,求混合后溶液的ph 3。将ph=1盐酸和ph=12naog溶液等体积混合,求混合后溶液的ph

Answer 1

1、题PH=1 则[H+]=0.1 (mol/L) 混合后[H+]=0.1/2=0.05 (mol/L)
PH=4则[H+]=1*10^-4 (mol/L) 混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5 (mol/L)
此时总的氢离子浓度为：[H+]=0.05+5*10^-5=0.05005 (mol/L)
则混合后PH=-Lg0.05005=1.3
2、题PH=10 NaOH溶液的氢离子浓度为[H+]=1*10^-10 (mol/L)
等体积混合后[H+]=1*10^-10 /2=5*10^-11 (mol/L)
PH=14 NaOH溶液的氢离子浓度为[H+]=1*10^-14 (mol/L)
等体积混合后[H+]=（1*10^-14 ）/2=5*10^-15 (mol/L)
混合后溶液氢离子浓度的总和[H+]=（5*10^-11）+ （5*10^-15）=5.00*10^-11 (mol/L)
则混合后PH=10.3
3、题PH=1 的盐酸，其[H+]=0.1 (mol/L)
PH=12的氢氧化钠，POH=14-PH=2。即[OH-]=0.01 (mol/L)
HCl + NaOH = NaCl + H2O
等体积混合后，盐酸过剩，其氢离子浓度为：[H+]=（0.1-0.01)/2=0.045 (mol/L)
于是混合后溶液的PH=-Lg(0.045)=1.35

Answer 2

1,PH=lg((0.1+0.0001)/2)=1.3
2,PH=14-lg((0.1+0.0001)/2)=12.7
3,PH=lg((0.1-0.01)/2)=1.3