Question

初三化学题。

某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下。
第一次：给定氧气的质量为6g，生成二氧化碳的质量为8.25g
第二次：给定氧气的质量为13g,生成二氧化碳的质量为11g
第几次实验中碳有剩余，剩余几克
第几次实验中氧气有剩余，剩余几克

Answer 1

按碳就算
C + O2 =(点燃)= CO2
12---32-------------44
3-----8--------------11

3g碳完全反应生成二氧化碳应该是3*44/12=11 g，所以第一次应该是碳有剩余。

所以按O2计算
C + O2 =(点燃)= CO2
12---32
X-----6

X=12*6/32=2.25克
第1次实验中碳有余，剩余0.75 g

而第二次给的13 g 氧气, 氧气明显剩余5g

所以
第1次实验中碳有余，剩余0.75 g
第3次实验中 氧气有余，剩余5g

Answer 2

第一次实验中碳有剩余。
由于第一次实验中氧气只有6g不足8g，所以碳会有剩余；剩余碳的质量=3g-（8.25g-6g）=0.75g；
故答：一；剩余碳0.75g；

第三次实验中O2有剩余

设生成11g二氧化碳需氧气的质量为x
C+O2 点燃¯CO2
32 44
x 11g
32：44=x：11g
x=8g
则剩余氧气质量=13g-8g=5g
故答：三，剩余氧气5g．

Answer 3

第一次，碳剩余0.75g
第二次，氧气剩余5g

Answer 4

由题目知道2次反应都有一种物质过量。第一次假设碳完全燃烧，氧有剩余。那么燃烧3g碳需多少氧呢？c + o2= co2
12 32
3 x
列式子：12/3=32/x，求出x=8,因为8大于6，所以第一次的氧不够，碳有剩余。那么6g氧反应后剩多少碳呢？反应前后质量不变，所以，（3+6）=8.25+剩余碳的质量。得0.75g.
同理算出第二次实验中的