Question

一道高中化学计算题.

若用密度为1.84g/cm^3的浓硫酸，来配制400ml物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸
问：1.已知配置硫酸质量分数为98%，求浓硫酸物质的量浓度
2.配置硫酸溶液，需要量取多少毫升浓硫酸
3.量取浓硫酸所用量筒规格为（）ml

Answer 1

解：1、物质的量浓度C=n/v
在1毫升浓硫酸中 n=1.84*98%/98=0.0184mol
c=0.0184/10^-3=18.4mol/L
2、配制400ml物质的量为0.46mol/l的硫酸需要0.46*10^-3*400=0.184mol硫酸
0.184mol硫酸需浓硫酸体积为0.184/0.0184=10ml
3、量筒规格为10ml的
注：1、解此题关键是配置前后物质的量是相同的
2、注意单位的换算

追问

那个98%不是反应后硫酸的质量分数吗？为什么能拿去给反应前的浓硫酸用？

Answer 2

解：1、物质的量浓度C=n/v
在1毫升浓硫酸中 n=1.84*98%/98=0.0184mol
c=0.0184/10^-3=18.4mol/L
2、配制400ml物质的量为0.46mol/l的硫酸需要0.46*10^-3*400=0.184mol硫酸
0.184mol硫酸需浓硫酸体积为0.184/0.0184=10ml
3、量筒规格为10ml的

Answer 3

c(浓)=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
V(浓)=500*0.46/18.4=12.5mL（只有500mL容量瓶，没有400mL容量瓶）
20mL

追问

那个98%不是反应后硫酸的质量分数吗？为什么能拿去给反应前的浓硫酸用？

追答

98%是浓硫酸的质量分数