Question

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比

请详细说明一下应当怎么分析

Answer 1

被氧化是化合价升高，－1价的氯化合价升高到0价；被还原化合价降低，＋5价氯降低到0，根据方程式可知KClO3中的氯元素的化合价是＋5，而HCl中氯元素的化合价为－1，所以有1个＋5价的氯被还原，6个－1价氯中只有5个被氧化，即题目中的比值为5:1

追问

为什么6个－1价氯中只有5个被氧化？
不是+5价CL和-1价CL都转化为0价的CL了吗。

追答

KCl中还有1个来自于HCl

追问

那怎么就判断KCl中还有1个来自于HCl而不是来自KCLO3中的呢

追答

在化学上讲，氧化还原反应中有一个“只靠近，不交叉”原理

Answer 2

被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比为 5：1，因为氯元素从十5价只能降到0价，而-1价的只能升到0价，所以从式子可以看出为5：1