Question

我市某学校化学兴趣小组为探究实验室制取氧气，把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物。30g装入大试管中

我市某学校化学兴趣小组为探究实验室制取氧气，把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物。30g装入大试管中，加热化学方程式为∶2kclo3==【mno2，下面有加热符号】==2kcl＋3o2↑待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体的物质，试计算∶ ①问剩余固体的物质是什么？
②质量各为多少？

Answer 1

剩余固体及质量分别是：
氯化钾：14.9克
二氧化锰：5.5克
首先，反应是完全的，证明没有氯酸钾剩余；而固体是不会挥发的，因此剩余固体是产物氯化钾与催化剂二氧化锰；因此原固体减少的质量就是生成的氧气质量，为30-20.4=9.6克；根据方程对应关系可知生成氯化钾质量为9.6/96=0.1 0.1*149=14.9克；故二氧化锰质量为5.5克。

Answer 2

生成氧气的质量为 30g-20.4g=9.6g
2KClO3==【MnO2，下面有加热符号】==2KCl＋3O2↑
149 96
X 9.6g
149/x=96/9.6g
x=14.9g
剩余固体的物质是氯化钾 14.9g 二氧化锰 20.4g-14.9g=5.5g

Answer 3

不好输入，给你个思路，自己做吧！
剩余的固体是氯化钾和二氧化锰。
根据质量守恒定律，减少的质量就是氧气的质量9.6g，根据方程式算出氯化钾的质量，20.4g减去氯化钾的质量就是二氧化锰的质量了。
答案：二氧化锰 5.5g
氯化钾 14.9g

Answer 4

剩余物是氯化钾和二氧化锰氧气的质量是9.6克