Question

实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后,剩余固体混合物10g。继续加热至反应完全后固体变为

9.04g，再将剩余固体充分溶解过滤，干燥得1.59g黑色固体
1）加热10g固体混合物产生的氧气质量？（2）整个反应过程中产生的氧气质量（3）10g剩余固体混合物中氧元素的质量分数？ 求过程！！谢谢~

Answer 1

2KClO3+MnO2==2KCl+3O2
产生的氧气质量为 10-9.04=0.96克
因为最后得到1.59克黑色固体，说明最后得到的是二氧化锰，而最后加热至完全为止的固体为9.04克，所以加热完全后的氯化钾是9.04-1.59=7.45克
因此可以求出原来氯酸钾的质量，因而运用质量守恒求出整个反应过程中氧气的质量，因而10克剩余固体混合物中氧气的质量分数也就很容易解出。自己好好算下
这个题目其实挺基础的，没什么难处