Question

向溶有24.9gKI的溶液先加入8g溴单质,再通入足量的氯气,求在反应中,被还原的CI2的质量

Answer 1

1.先判断过量，24.9 g KI完全被单质溴氧化，则需要12 g溴，所以KI过量
2KI + Br2==2KBr+I2
332 160
x 8 g
解得x= 8 × 332 ÷ 160 = 16.6 g
即被溴单质氧化的KI质量是16.6 g

待溴与KI反应完后，还剩24.9 g-16.6 g = 8.3g KI，继续跟氯气反应：
2KI + Cl2==2KCl+I2
332 71
8.3g m
解得m=71×8.3÷332=1.775g
被还原的氯气质量：71×8.3÷332=1.775 g

追问

生成的KBr为什么不和CI2发生反应？

追答

嗯，确有道理。
那就再加上一步：
2KBr ～Cl2
2*119 71
11.9 g n
n =3.55 g
总质量 = m+n=5.325 g