Question

初三化学计算题。高手帮帮忙啊！！！在线等！！！！

实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。现有锌粒6.5克与稀硫酸100克恰好完全反应，请计算：
（1）反应后能生成氢气多少克。
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数是多少。
（锌粒和稀硫酸反应方程式 zn+h2so4==znso4+h2）

麻烦用方程式解~~

Answer 1

1 Zn + H2so4 = Znso4 + H2
65 2 （相对分子质量）
6.5 x （质量）
65除以6.5=2除以x
得x=0.2克

2 Zn + H2so4 = Znso4 + H2
65 98
6.5 y
65除以6.5=98除以y
y=9.8
9.8除以100再乘100% =9.8%
希望可以解决你的问题

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

设参与反应的Zn为xg，H2SO4为yg，反应生成ZnSO4的为zg，则有：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

x y z 0.2

65/x=98/y=161/z=2/0.2

解得：

x=6.5g y=9.8g z=16.1g

稀硫酸的溶质质量分数：9.8/100=98%

锌粒的纯度:6.5/7=92.9%

因为杂质不溶于水和不与水反应，因此反应后溶液的质量为：100+6.5-0.2（因为Zn能与H2SO4反应，因此要把参与反应的Zn算进去）

反应后溶液的溶质质量分数:16.1/(6.5+100-0.2)*100%=15.14%

Answer 3

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65 98 2
6.5g Y X
65/6.5g=98/Y=2/X
(1)∴m(H2)=X=0.2g
（2）∴m(H2SO4)=Y=9.8g
H2SO4%=9.8g/100g=9.8%

Answer 4

其实不用方程式，口算会更快