Question

初三化学计算题。高手帮帮忙啊！！！在线等！！！！

实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。现有锌粒6.5克与稀硫酸100克恰好完全反应，请计算：
（1）反应后能生成氢气多少克。
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数是多少。
（锌粒和稀硫酸反应方程式 zn+h2so4==znso4+h2）

麻烦用方程式解~~

Answer 1

哎，这个都要用方程式，对反应式理解太差了吧。另外你要明白，元素的第一个字母一定要大写。

Answer 2

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 98 2
65 x
x=2g 所以反应后生成2g氢气 且看出H2SO4过量2g

硫酸的质量分数 2/100=2% 所以质量分数就是2%咯

Answer 3

zn+h2so4==znso4+h2
65 98 2
6.5 Y X
65/6.5=2/X 98/Y=65/6.5
X=0.2 Y=9.8 P%=9.8/100=9.8%
所以氢气为0.2克 质量分数为9.8%

Answer 4

解：1、设生成氢气X克。
zn+h2so4==znso4+h2
65 2
6.5 X
X=0.2克
2、设稀硫酸中溶质为Y克。

zn+h2so4==znso4+h2
65 98
6.5 Y
Y=9.8克
稀硫酸中硫酸的质量分数是 9.8/98*100%=10%
（我省略了比例式，试题中6.5克锌完全反应，稀硫酸中有水，参与反应的是硫酸。）

追问

嗯。。什么是溶质啊。。。。

追答

稀硫酸中有两种物质，水和硫酸，其中的硫酸就是溶质。溶液中包含溶质和溶剂，溶剂一般指水，溶质就是被溶解的物质。在稀硫酸中硫酸是溶质。

Answer 5

Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2
65 98 2
6.5g yg xg
65/2=6.5/x x=0.2g
65/98=6.5/y y=9.8 9.8/100=0.98 所以是9.8%