Question

工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)...

工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).设在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2(g),反应达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7.
（1）计算N2转化率 （2）2NH3（g）==N2（g)+3H2(g)的平衡常数
麻烦写写过程

Answer 1

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).
1 3 2
x y 4/7

x=4/7/2=2/7
y=3x=6/7
N2转化率=2/7/0.6=47.6%
平衡常数K=（4/7）^2/(2/7)/(6/7)^3=1.81

Answer 2

这种问题，分别写出起始量浓度，变化量，平衡量，
0.3mol/l 0.8mol/l 0mol/l
x 3x 2x
0.3-x 0.8-3x 2x 最后总量1.1-2x 且2x/(1.1-2x)=4/7
剩下的自己算吧。。。