Question

高二化学有机物

1，将含有C,H,O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的氧气使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管【A】和碱石灰管【B】，测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108.求此有机物的分子式2，有机物A由C,H,O,三种元素组成，现取3g A与4.18L氧气【标准状况】在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳，一氧化碳和水蒸气【假设反应物没有剩余】。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g则：（1）3g A中所含氢原子，碳原子的物质的量各是多少？（2）求该有机物的分子式3, 1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸气少1体积（在相同状况下测定），0.1mol该烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，求该烃的分子式。

Answer 1

1、A增加质量为H2O，2.16/18=0.12，生成H2O0.12mol,B增加质量为CO2，9.24/44=0.21molH 0.24mol 0.24g C 0.21mol 2.52g 那么有机物中含氧3.24-0.24-2.52=0.48g O 有0.03molC：H：O=0.21：0.24：0.03=7：8：1 即C7H8O2、浓硫酸增重3.6g，即水3.6g,H2O有0.2mol，H 0.4mol ，O 0.2mol。碱石灰增重4.4g，即CO2 0.1mol，C 0.1mol，O 0.2mol 。第二题4.18L氧气应该是4.48L吧,即反应前有0.2molO2，0.4mol O。设生成的CO有Xmol，由质量守恒来算 3+0.2*32=3.6+4.4+28X X=0.05mol3gA中含C 0.05+0.1=0.15mol H 0.4mol 3gA含H0.4mol3gA中含O 0.05+0.2+0.2-0.4=0.05molC： H： O=0.15：0.4：0.05=3:8:1 C3H8O3、设烃分子式为CxHy 4.4x+0.9y=39 CxHy + （x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O 即x+1=y/2解得 x=6 y=14 即为C6H14 O(∩_∩)O