Question

高手帮忙解答几道化学题谢谢本人会非常感谢的

1.根据弱点解质的电离常数，比较下列各种物质的水溶液在相同浓度下哪种液体的cH+最大？并计算HAc溶液浓度为0.1mol/L时的电离度。
HAc ；HCN；HCOOH
2.某温度下0.1mol/L，NH3点H2O溶液中cOH-为1.34*10 -3mol/L，计算该温度下的氨水的电离常数。
3.当某稀溶液的PH值增加2个单位时，【H+】和【OH-】怎样改变？当PH值减少3个单位时，【H+】和【OH-】又怎样改变。
4.计算下列溶液的ph值
（1）.0.2mol/L HCL(2).0.05mol/L NH3·H2O（3）.20ml0.1mol/LHCL与29ml/LNaOH的混合液。

Answer 1

1、HCOOH > HAc > HCN
HAc解离度 = [Ka/c(HAc)]^(1/2) = [1.76*10^(-5) * 0.1]^(1/2) = 1.33%
2、Kb = c(OH)^2/[c(NH3.H2O)-c(OH)]
= [1.34*10^(-3)]^2 / [0.1-1.34*10^(-3)]
= 1.80*10^(-5)
3、pH增加2，[H+]减少100倍，而[OH-]增加100倍；
pH减小3个单位，[H+]增大1000倍，而[OH-]减小1000倍
4、（1） pH = -lg0.2 = 0.7
(2) [OH-] = (1.8*10^(-5)*0.05)^(1/2) = 9.5*10^(-3)
pH = 14 + lg9.5*10^(-3) =11.02
(3) NaOH浓度不明，无法算。

Answer 2

第三个，当ph增加2个单位时，c(H)减少10^2，c(OH)就增加10^2,三的就以此类推

Answer 3

忘完了~~