Question

煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t。生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入石灰石中，可以得到这样的石

煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t。生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入石灰石中，可以得到这样的石灰石多少吨？ CaCO3=Cao+CO2 求详细过程 要快

Answer 1

根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，由100t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量计算反应生成二氧化碳的质量；利用质量守恒定律，用石灰石质量减去二氧化碳质量即可得到含量杂质的生石灰的质量．解答：解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3 =====CaO+CO2↑
100 44
100t×80% x

x=35.2t
生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t
答：生成二氧化碳35.2t，可得到这样的生石灰64.8t．点评：根据化学方程式进行计算时，所使用物质的质量必须为纯净物的质量，本题中的100t为含杂质石灰石的质量，不能直接用于化学方程式的计算．

Answer 2

解:CaCO3=高温=CaO+CO2
100 56 44
80%*100T xT yT
所以 100:56:44=80:x:y
解得 x=44.8 y=35.2
所以生成 氧化钙44.8T,二氧化碳35.2T
石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰44.8+20=64.8T

Answer 3

CaCO3 = CaO + CO2
100 56 44
100t*80% m( CaO) m( CO2)
m( CaO) = 44.8t
m( CO2) = 35.2t
可以得到这样的石灰: 100t-35.2t = 64.8 t

Answer 4

设生成CO2的质量是X
CaCO3==CaO+CO2↑
100-----------------44
100*80%---------X
X=35.2吨
生成二氧化碳35.2吨