Question

38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体为22.4毫升(标况),反应消耗的HNO3的物质的量可能

是
A.1.0×10-3mol
B.1.6×10-3mol
C.2.2×10-3mol
D.2.0×10-3mol

详细过程.!!

Answer 1

因为 当浓硝酸完全过量时 生成的气体物质的量1.2*10-3大于实际收集气体的物质的量1.0*10-3
所以要分两步，分别列式：铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 4 2
x/2 2x x
铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8 2
3y/2 4y y
因为Cu全部反应所以：x/2 + 3y/2 = ( 38.4/64)*10-3 ------（1） x + y = ( 22.4/22.4)* 10-3 -------（2）
解得 y=1* 10-4 x = 0.9*10-3 所以硝酸的物质的量为：2 * 9*10-4+ 4*1*10-4 =2.2*10-3 所以答案为 C