Question

九上化学计算题

由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物的质量为16.4g，把该固体混合物放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，试管中固体物质的质量为11.6g。求：1,制得氧气多少克？2,原混合物中氯酸钾的质量；3,原混合物中二氧化锰的质量。（要过程）

Answer 1

根据质量守恒定律，氧气的质量为：16.4g-11.6g=4.8g
设氯酸钾的质量为m
2KClO3--------3O2
245 96
m 4.8g
m=12.25g
原混合物中二氧化锰的质量为：16.4g-12.25g=4.15g

Answer 2

提供个思路吧，根据质量守恒定律减少的质量就是氧气的质量，有了氧气的质量，根据方程式算出氯化钾的质量，再用16.4-氯化钾就是二氧化锰的质量了

Answer 3

由题意得，试管中固体物质为氯化钾、质量为11.6g、所以就能根据化学方程式计算了。

Answer 4

没学过