Question

由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则混合物中氧元素的质量分数是……

这些物质组成的混合物的相对分子质量不是346吗？？23×2+32+23×2+32+16×3+23×2+32+16×4=346啊。。算出钠的相对分子质量是138，138÷46%=300.。。为什么两次算出的相对分子质量不同。。。。。。本人初三。。。。why？？？？？？？？

Answer 1

给你一个简单方法：
Na2S、Na2SO3、Na2SO4三个物质中，Na和S的个数比都是2:1
所以 2Na-------------------S
2*23 32
46% 32%
氧元素的质量分数是=1-46%-32%=22%

追问

23×2+32+23×2+32+16×3+23×2+32+16×4=346啊。。算出钠的相对分子质量是138，138÷46%=300.。。为什么两次算出的相对分子质量不同？？？

追答

这样算法不对，因为三个物质组成比不清楚，可以是任意比

Answer 2

Na2S、Na2SO3、Na2SO4这三者可以这样看Na2S、Na2S O3、Na2S O4，就是都有Na2S，二者的质量比为46:32，也就是二者之和为78，则余下的为O，所以含氧100-78=22，即质量分数为22%

Answer 3

这是看比例关系的，你看三个化学式中都是两个钠对应一个硫，然后就可以列式
46 32
46% x
解得x=32%

Answer 4

它们的含量不是一比一的，所以要乘系数，但是没给比例关系，第一个算法不成立